对理想气体反应CO（g） + H2O（g） = H2（g） + CO2（g） ，下述关系正确的是（）

反应 H2O（l） = H2O（g） 在标准态373.15K下进行，设H2O（g）为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为（） 理想气体CO2（g）经绝热可逆膨胀从初态变化到终态，则（ ）。 一定量理想气体按PV^2＝恒量的规律膨胀，则膨胀后的理想气体的温度（　　）。 恒温T下反应 A（g）+2B（g）→2D（g） 的=1，若在恒温T下向一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压力皆为150kPa，则恒温、恒压下反应（） 按照pV2=恒量的规律膨胀的一定量理想气体，在膨胀后理想气体的温度( )。 若反应N2（）+3H2（）=2NH3（）可认为是理想气体间的反应，在恒温、恒压下达到反应平衡后，添加惰性气体，NH3（）的量。（） 理想气体进行n=2的多变过程，当体积由V变为V/2时，则（） 一定量某理想气体按pV2恒量的规律膨胀，则膨胀后理想气体的温度将如何变化（）？ 一定量某理想气体按“pV2＝恒量”的规律膨胀，则理想气体在膨胀后的温度变化情况为( )。 H2、N2、O2三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压强关系是（） H2,N2,O2三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压力关系是（） H2、N2、O2三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压强关系是（） 298K,2mol理想气体，定温可逆膨胀为原体积的2倍，则W=J。 在常温下只要压力不超过MPa工程上常用的O2.N2.H2.C0等气体可以作为理想气体处理（） H2、N2、02三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压强关系是（）。 H2、N2、02三种理想气体分别盛于三个容器中,当温度和密度相同时,这三种气体的压力关系是（） 在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为:( ) 对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），Qp与Qv的关系为（） 对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），Qp与Qv的关系为（） 理想气体经绝热自由膨胀过程，ΔG