若某反应ΔH ＞ 0，升高温度，平衡将如何移动（）

下列可逆反应达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡都向正反应方向移动的是（）。 在其他条件不变的情况下，升高温度会使反应平衡向（）方向移动。 升高温度使正反应速度增大，逆反应速度减小，结果平衡向右移动。 升高温度时,化学平衡向方向移动。降低温度时,平衡向方向移动（） 升高温度，增大吸热反应的正方向反应速率，减小逆方向反应速率，所以反应平衡向正向移动（） 对于可逆反应，达到化学平衡时，若升高温度，则化学平衡左移（） 在其它条件不变的情况下，升高温度会使反应平衡向吸热方向移动（） 若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。 在其他条件不变的情况下，升高温度会使化学平衡向（）反应方向移动 升高温度，某化学反应的标准平衡常数增大，则此反应为放热反应 若假设形式为H0：μ≥μ0，H1：μ 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动（） 对于可逆反应，达到化学平衡时，若升高温度，以下说法正确的是（） 若检验的假设为H0: 升高温度，化学反应的标准平衡常数K？增大（） 升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大（） 若已知某化学反应的ΔrCP, m < 0，则该反应的ΔrSmθ随温度升高而（ ）。 假设检验时，若α=0.05，则下列关于检验结果的说法正确的是: 若P大于0.05，则不拒绝H0，此时可能犯Ⅱ型错误 若P大于0.05，则拒绝H0，此时可能犯Ⅰ型错误 若P小于0.05，则不拒绝H0，此时可能犯Ⅰ型错误 若P小于0.05，则不拒绝H0，此时可能犯Ⅱ型错误 若P小于0.05，则拒绝H0，此时可能犯Ⅰ型错误 标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数（） 若H0:μ≤μ0，抽出一个样本，其均值