用Δ rG m判断反应进行的方向和限度的条件是

化学反应等温式 ΔrGm=ΔrG + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的ΔrG 将改变，该反应的 ΔrGm和 Qa将： 等温等压只作体积功的条件下，某反应的 ΔrGm < 0，说明该条件下此反应（） 某反应的∆rGm₀ 凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。 等温等压下，某反应的ΔrGmΘ=10kJ.mol-1，则该反应能自发进行（） 能量传递和转换过程进行的方向、条件和限度是热力系第二定律研究的问题，其中______是根本的问题 等温条件下，某反应ΔrGmθ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下（） 一定温度和压力条件下，且不作其它功，化学反应向正反应方向自发进行的条件是（）。 一定温度和压力条件下，且不作其它功，化学反应向正反应方向自发进行的条件是（） 一定温度和压力条件下，且不作其它功，化学反应向正反应方向自发进行的条件是（） 一定温度和压力条件下，且不作其它功，化学反应向正反应方向自发进行的条件是（） 在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫（） 若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。 如果某反应的ΔrGmө< 0，则反应在标态下将（） 2．一个反应的△rGm代数数值越小，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。 某反应ΔH＞0，当反应达到平衡后升高温度，则反应的ΔrGm?的变化是（ ）。 在下列条件的各过程中，须使用ΔrGmӨ （T） = ΔrHmӨ （298） – 398*ΔrSmӨ （298） 计算ΔrGmӨ （T）的是（） 在下列条件的各过程中，须使用ΔrGmӨ （T） = ΔrHmӨ （298） – 498·ΔrSmӨ （298） 计算ΔrGmӨ （T）的是（） ?rGm=-z FE，不适合于电极反应 从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是（）。