25℃时，浓度为0.1mol•dm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl-离子迁移数为t（Cl-），这时t（K+）+t（Cl-）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol•dm-3NaCl，则t（K+）+t（Cl-）应为（）。

加入5%KCl的泥浆中，其氯离子浓度应增加（）。（原子量K39；Cl35.5） 3K4-73-11-01NO25型号中K代表（） 当溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度时溶液呈碱性。 当溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度时溶液呈碱性（） 25℃时，pH玻璃电极的膜电位与被测溶液的氢离子浓度的关系式为：φ膜=K+0.0592lgH+（） 一般的，当溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度小于1mol/L时,用pH表示溶液酸碱度;当溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L时，直接用氢离子或氢氧根离子浓度表示（） 氢离子浓度等于10－3mmol/L时，溶液的PH值是（），氢氧根离子浓度等于10－3mmol/L时，溶液的PH值是（）。 0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（） 希托夫法测定离子迁移数实验中，中间管中的硫酸溶液浓度在通电后比通电前（）。 已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1，则在KCl溶液中Cl–的迁移数为0.504，则K+的无限稀释摩尔电导率为（） 有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 10－8、30.0 × 10－8 m2·s－1·V－1，那么H+与K+的迁移数关系为（） 有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 10－8、30.0 × 10－8 m2·s－1·V－1，那么H+与K+的迁移数关系为（） K4-73-11-01NO25型号中K代表（）。 浓度为1.0mol/kg的K₄Fe(CN)₆溶液的离子强度为() 溶液中，氢离子浓度为0.01M，其PH值为3（） 正常细胞内K离子浓度大约为细胞外K离子浓度（） 朗伯-比耳定律的数学表达式A=kCL中，A是表示溶液的浓度（） 强酸在水溶液中全部溶解，溶液中氢离子的浓度等于该酸溶液的浓度（） 中国大学MOOC: 氯离子选择电极在使用前，应先在饱和KCl溶液中浸泡1小时使其活化。 溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度【H+】大于氢氧根离子浓度【OH-】时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH＞7时溶液显（）性