某反应在温度由20℃升至30℃时，速率常数恰好增加1倍，则该反应的活化能为 kJ/mol

判断温度增加，化学反应速率常数一定增加（） 某反应的速率常数为k=2.0s-1，则反应级数n=_______。 某反应的活化能是33kJ×mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为（） 温度一定时，有A和B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，则反应速率增加了100%，B的浓度增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应为（ ）。 某反应活化能为83.14 千焦每摩尔 ，当反应温度由100℃升高到120℃时，其反应速率常数之比 k2 / k1 为（） 已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1（） 已知某反应经实验测定其反应速率常数k=0.0981s-1，则此反应为:（） 某反应的活化能为90kJ·mol^－1，可求出当反应温度从10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为10℃时的（　　）。 某反应为三级反应，则反应速率常数的单位是（　　）。 某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为 某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为（） 某反应的速率常数 k 的单位为 s－1时，该反应是 增加反应物的浓度会增加反应速率常数。 已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（） 已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（　　）。 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 已知某反应经实验测定其反应速率常数k=0.0981mol-1· dm3·s-1，则此反应为:（） 某反应为二级反应,则该反应的速率常数的单位应为。 某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（） 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：