由下列数据确定NO（g）的△fHmӨ为（）2NH3（g）→N2（g）+3H2（g） ，△H1Ө=92.2 kJ/molH2（g） +1/2O2（g） →H2O（g）， △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3（g） +5O2（g） →4NO（g）+6 H2O（g）， △H3Ө=-905.48 kJ/mol

对于N2（g）+3H2（g） = 2NH3 （g） 反应，求算反应热计算公式正确的是（） 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。 N2（g） 3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。 N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。 25℃时，反应N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g），∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（） 25℃时，反应N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g），∆rHmӨ=–92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（） 在一定温度下，在一个密闭的气缸中充入15mol H2(g)和5mol N2(g)，当生成了3 mol NH3(g)，此时若按计量方程式：3H2 (g) + N2(g) → 2NH3(g)计算，反应进度为： 恒容时，为使N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）ΔH=－92.2kJ·mol-1活动平衡向左移动，可以采用（） 反应3H2(g)+N2(g) =2NH3(g)，当反应进度等于0.5mol时，下面叙述正确的是（ ）。 298K、标准态时，NH3（g）与O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g），每氧化1molNH3（g）放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3（g）+1/2O2（g）→NO（g）+1/2H2O（g），△rHmθ=-226.2kJ（） 已知：化学键 H－H N≡N N－H 键焓 / kJ/mol 436 945 389 则反应 N2（g） ＋ 3 H2（g） ＝ 2 NH3（g） 的ΔrHmӨ为（）kJ/mol N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g),反应达到平衡后,把pNH3,pH2 各提高到原来的 2 倍, pN2不变,则平衡将会 尿素的分解反应是（NH2）2＋H2O=2NH3＋CO2（） 已知反应N_{2（g）+3H2（g）→2NH3（g）的ΔtHm＜0，ΔtSm＜0，则该反应为（）} 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2O===NH+4+OH-……K1 HAc+H2O===Ac-+H3O+……K2 NH+4+Ac-===HAc+NH3……K3 2H2O===H3O++OH-…………K4以上四个反应平衡常数之间的关系是：( ) 反应 CH3OH ( l ) ＋ NH3 (g) ＝ CH3NH2 (g) ＋ H2O (g) 在某温度下自发向右进行，若反应|ΔrHmΘ|＝ 17 kJ · mol－1，|ΔrGmΘ|＝ 17 kJ · mol－1，则下列正确的是 已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），ΔrHθm=–92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（） 合成氨反应 3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g)在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是： 下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2NH3已达到平衡状态（） （）2C=O+H2N﹣NH2→（CH3)2C=N-NH2+H20反应属于（)