组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。

电对相同的两个半电池,不能发生氧化还原反应,也不能组成原电池 在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势（） 为了测定电极的电极电势，需将待测电极与标准氢电极组成电池，这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定， 待测电池符号应是（） 实验室中，标准氢电极是最常用的参比电极，国际标准规定，其电极电势为0，其他电极与标准氢电极构成原电池，测电池电动势，就能知道这个电极的电势比标准氢电极电势高多少或低多少（） 两个电极组成原电池，下列叙述正确的是（） 若两个电对的标准电极电势值相差越大，所涉及的氧化还原反应进行得越快。 中国大学MOOC: 两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。 根据电动序规则，在原电池中，电极电势大的一极应当作为正极（） 中国大学MOOC: 将反应 Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag 设计为原电池，电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电极电势分别为φ1和φ2，则原电池电动势是多少？ 有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2） 在氧化还原反应中，两电对的标准电极电势值相差越大，反应进行得越快。 某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为1.358V，则电对（Co2+/Co）的标准电极电势为（） 在铜锌原电池中，将铜电极的由1mol/L增加到2mal/L，则铜电极的电极电势（） 在铜锌原电池中，将铜电极的由1mol/L增加到2mo/L,则铜电极的电极电势（） 在铜锌原电池中，将铜电极的由1mol/L 增加到2mol/L，则铜电极的电极电势（） 原电池中标准电极电位高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。 元素电势图中只能标出相邻的两种氧化态组成的电对的电极电势。 在铜锌原电池中，将钢电极的由1mol/L增加到2mol/L.则铜电极的电极电势（） 在铜锌原电池中，将铜电极的C（）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势（） 下列电对中标准电极电势值最大的是（）。