298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（）
A. 0.184
B. 0.352
C. -0.184
D. 0.770
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298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（）
A.0.184 B.0.352 C.-0.184 D.0.770
答案
中国大学MOOC: 已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是
答案
Fe 3+ + e - = Fe 2+ 电极反应中，加入 Fe 3+ 的配位剂 F - ，则电极电势的数值 ( ?????)
答案
中国大学MOOC: 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为
答案
298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断
答案
标准电极电势的正负与电极反应的方向有关（）
A.正确 B.错误
答案
电极反应，Al3++3e-=Al，φ0=-1．66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是（）
A.-3.32V B.1.66V C.-1.66V D.3.32V
答案
计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。
A.用电子的热力学性质计算 B.根据海尔根孙公式进行计算 C.与标准氢电极加在一起计算 D.根据氢气的燃烧热进行计算
答案
标准氢电极的电极电势是
答案
电极反应，Al3++3e-=Al，φ0=-1．66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是（）
A.-3.32V B.1.66V C.-1.66V D.3.32V
答案
热门试题
已知某电极电势为0.5V，若规定标准氢电极电势为1.0V，则该电极电势为：
标准电极电势是（ ）。
标准电极电势是：
对于给定的电极反应，标准电极电势的数值随温度而变。()
无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（），阴极电极电势与平衡电极电势相比（）。
（2006）标准电极电势是：（）
对于甘汞电极的标准电极电势，下列说法正确的是()。
标准碱性氢电极的标准电极电势肯定不是0（）
已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）
下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：
由于甘汞电极是参比电极，所以其标准电极电势是零
正极的电极电势总是正值，负极的电极电势总是负值
电极电势
关于标准电极电势,下列叙述正确的是
已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）>E（Mg2+/Mg）>E（Na+/N（）
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。
使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势。
在氧化还原反应中，两电对的标准电极电势值相差越大，反应进行得越快。
下列关于标准电极电势的说法，正确的是
还原电极电势
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