在氢硫酸中加入少量下列物质：①O2 ② Cl2 ③ SO2 ④ CuSO4，能使溶液pH变小的是（）

在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2 ，在一定温度下发生反应： NO （g） ＋ 1/2Cl2 （g） ＝ NOCl （g） 达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是（） mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（） 7.下列各组物质能否共存？为什么？ H2S与H2O2 MnO2与H2O2 H2SO3与H2O2 PbS与H2O2 对于反应2SO2+O2⇌2SO3，2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3（） 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 CuSO4·3H2O 和CuSO4·5H2O两者互为同分异构体 在一定温度下向饱和BaSO4溶液中加入少量的H2SO4，会发生（） 在K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的沉淀物是（）。 配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的目的是（） 将2molSO2和2molSO3气体，充人固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应:2SO2+O2===2SO3，平衡时SO3为nmol相同混度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加人起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（） 对于反应2SO2+O2⇌2SO3，平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率（） 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；<br />④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 将黄铁矿在一定条件下燃烧时产生之气体SO2以碘溶液吸收反应如下4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI在反应中FeS2与I2的物质的量之比为（） 将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下:4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。在反应中FeS2与I2的物质的量之比（） 对于反应2SO2+O2⇌2SO3，平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（） 下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2 → Na2SiO3; ② CuSO4 → CuCl2; ③ SiO2 → H2SiO3; ④ CuO → Cu（OH）2 ;⑤Na2O2→Na2SO4 碘量法测定铜盐中铜的含量，利用的反应为：CuSO4+4I-=2CuI+I2，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，则CuSO4与Na2S2O3的基本单元的关系是（） 碘量法测定铜盐中的铜的含量，利用的反应为CuSO4+4I-=2CuI↓+I2，I2+2Na2S2O3 →Na2S4O6+2NaI,则CuSO4与Na2S2O3的基本单元的关系是（） 主含含水硫酸钠的（Na2SO4·10H2O）的药材是（） 主含含水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)的矿物药是