Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Ni2＋等离子均能与NH3形成配合物，为什么不能以氨水为滴定剂用配位滴定法来测定这些离子？

对[Cu（NH3）2]Cl配合化合物的下列说法正确的是（） 在含有Cu2+、Cu（NH3）22+ 和Cu（NH3）42+的溶液中，采用铜离子选择性电极进行标准加入法测定，测得的离子活度为（） 【Cu（NH3）4】SO中Cu2+的配位数是（） EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）。 已知EΘ（Cu2+/Cu）＝0.34V，EΘ（Cu（NH3）42+/Cu）＝-0.0542V，则KΘ稳（Cu（NH3）42+）为（） 金属离子A3+、B2+可分别形成[A（NH3）6]3+和[B（NH3）6]2+，它们的稳定常数依次为2×1010和4×105，则相同浓度的[A（NH3）6]3+和[B（NH3）6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是[A3+]>[B2+]（） [Cu（NH3）4]（OH）2中，配位体是（）。 原电池符号为:（）Zn∣Zn2+（c1）‖Fe3+（c2）,Fe2+（c3）∣Pt（）若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+,这时电池电动势将 对于电对Cu2+/Cu，加入NH3·H2O后，铜的还原能力将（） 在配合物[Ag（NH3）2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag（NH3）2]+/[Ag]+=（）（Kf？[Ag（NH3）2]+=1.7×107） [ Zn(NH3 )4 ]2+ 的 空 间 构 型 为 正 四 面 体,Zn2+ 以 sp3 杂 化 轨 道 与NH3形 成 配 位 键 已知[Ni(NH3)4]2+的μ= 2.8 B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。 配离子[Cu（NH3）4]2+的稳定常数表达式为/ananas/latex/p/608624 已知 ： E Θ (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ /Cu) = 0.03 V ， E Θ (Cu 2 ＋ /Cu) = 0.337 V ，则 K 稳 (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ ) 是（ ） 关于[Cu(NH3)4]2+溶液，下列说法正确的是()。 Ca2＋，Mg2＋，Zn2＋，Cu2＋中，与CN-形成配合物能力最强的是 （ ） 配离子[Co（NH3）6]3+和[Co（NH3）6]2+，正确的说法是（） 在配离子[Cu(NH3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。（） 处于配合物中心位置的金属（中性）原子或金属离子称为形成体，在[Ag(NH3)2]+络离子中，形成体是Ag+。 [Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于