已知Gly的pKa1为2.34，pKa2为9.60，则其等电点pI为6（）

已知HOAc的pKa =4.74，则0.15 mol·L-1NaOAc溶液的pH为8.96（ ） 中国大学MOOC: 在C程序中，若有变量int x=1234;则表达式1234/1000*1000等于多少？（） 若已知一个栈的人栈序列是 1234,其出栈序列不可能为（）   已知H3PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.20，pKa3＝12.36，调节磷酸盐溶液的pH＝6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是（） 已知H3PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.20，pKa3＝12.36，调节磷酸盐溶液的pH＝6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是（） 某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为（）。 某药在pH=4时有50%解离，则其pKa应为() 某缓冲溶液中酸的PKa=5.6，则其缓冲范围 已知HAc的pKa=4.75,将0.01mol/L HAc溶液与0.1mol/l NaAc溶液等体积混合，则此缓冲溶液的pH为 20mol/LNa2SO3溶液可用公式计算溶液中的OH-离子浓度，其pH值为。（已知pKa1=1.90.pKa2=7.20）（） 试求HPO42-的pKb2 已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = ? 2.4×10-8, Kb2 =1.8×10-4 。 已知HAc的pKa=4.75，醋酸跟离子的pKb等于（） 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH约为（）。 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 ， H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 ， H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) 已知H2S的pKa1=7.05， pKa2=12.90， NH3·H2O的pKb=4.75，则S2-、HS− 和NH3中碱性最强的是（） 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝???? ???，pKa2＝? ????????。 已知HAc的pKa=4.74，计算0.15 mol/LNaAc的pH为（） 已知HOAc的pKa=4.74，计算0.15 mol/LNaOAc的pH为： 沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的pKa=7.0,则法扬司法滴定酸度pH为7-10