将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？

铜锌原电池的符号为（）Z错|Z错2+（0.1mol/L）||Cu2+（0.1mol/L）|Cu（）（） 原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。 () 已知下列反应的EΘ都大于0：Zn＋Cu2++＝Zn2+＋Cu，Zn＋Ni2+＝Ni＋Zn2+，则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是( )。 下列有关Cu-Zn原电池的叙述中，错误的是()。 下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（ ）。 已知，在标准条件下反应，zn+Cu 2+=Zn 2++Cu的E θ值为（）。 有原电池（－）Zn|ZnSO4（c1）||CuSO4（c2）|Cu（＋），如提高ZnSO4浓度c1数值，则原电池电动势变化是（　　）。 电池Cu|Cu+||Cu+##Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+||Cu2+##Cu+|Pt的反应军写成Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的()。 有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？ 有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2） 电池反应（1）Cu︱Cu2+‖Cu2+，Cu+︱Pt，（2）Cu︱Cu+‖Cu2+，Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的E1θ（）E2θ，ΔrGm，1θ（）ΔrGm，2θ。 电池Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt及Cu|Cu+||Cu2+,Cu+|Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+,则298K时如上两电池的 对于电对Cu2+/Cu，加入NH3·H2O后，铜的还原能力将（） 电池 (-)Cu│Cu+ (b?) ‖ Cu+ (b?),Cu2+ (b?)│Pt(+) 和电池 (-)Cu│Cu2+ (b?) ‖ Cu2+(b?),Cu+ (b?) │Pt(+) 的反应均可写成 Cu + Cu2+ == 2Cu+,此两电池的 电池（）Cu│Cu+（bӨ）‖Cu+（bӨ）,Cu2+（bӨ）│Pt（）和电池（）Cu│Cu2+（bӨ）‖Cu2+（bӨ）,Cu+（bӨ）│Pt（）的反应均可写成Cu+Cu2+==2Cu+,此两电池的 8-5 (－) Zn |ZnSO4(C1) ||CuSO4 (C2)|Cu (+)，为使此原电池电动势减小，采取哪种措施？ 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（） 电对相同的两个半电池,不能发生氧化还原反应,也不能组成原电池 把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（） 有原电池，如向铜半电池中通人硫化氢，则原电池电动势变化趋势是（）