已知H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别为2.12，7.20，12.36，则PO43-的pKb1为（）。

已知H3PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.20，pKa3＝12.36，调节磷酸盐溶液的pH＝6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是（） 已知H3PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.20，pKa3＝12.36，调节磷酸盐溶液的pH＝6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是（） 用H3PO4(pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中,抗酸成分是 用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（） 今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）∶n（Na2HPO4）应当是（）。 （H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36） 一定浓度的KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液（pKa1=2.16 pKa2=7.21 pKa3=12.32）, 其缓冲范围为（） 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 ， H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 ， H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = ? 2.4×10-8, Kb2 =1.8×10-4 。 pH=pKa log[HCO3-]／[H2CO3]公式中的pKa值等于（）。 pH=pKa+log[HCO3-]/[H2CO3]公式中的pKa值等于 pH＝pKa+log［HCO-3］／［H2CO3］公式中的pKa值等于（） pH=pKa+log[HCO3-]／[H2CO3]公式中的pKa值等于（） 0.20mol·L-1NaCO3的pH（H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25）为11.77。（ ） 已知H2S的pKa1=7.05， pKa2=12.90， NH3·H2O的pKb=4.75，则S2-、HS− 和NH3中碱性最强的是（） 已知?H2CO3?：pKa1=6.35，?pKa2=10.33 ，0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为 ( ?) 已知柠檬酸H3Cit（H3OHC6H4O6）的三级解离常数分别为pKa1＝3.13，pKa2＝4.76，pKa3＝6.40，浓度为0.1000mol·L-1柠檬酸溶液，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定时，将有几个滴定突跃？应选用什么指示剂？ pH=pka+log[HCO₃^-]/[H₂CO₃]公式中的pka值等于（） 用0.2mol/L HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点,此时可选用的指示剂是 : （已知H2CO3：pKa1=6.38,pKa2=10.25） pH＝pKa+log[HCO3-]/LH2CO3]公式中的pKa值等于 柠檬酸（H3Cit）及其盐是一种供细菌培养的常用缓冲系。常温下H3Cit的pKa1 = 3.13，pKa2 = 4.76，pKa3 = 6.40，若用H3Cit和NaOH配制pH = 5.00的缓冲溶液，则抗酸成分是