用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）

H3PO4的pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的pH = 7.30时，溶液中的主要存在形式是（ ）。 将0.20 mol·L-1 Na2HPO4与0.40 mol·L-1 NaH2PO4 水溶液等体积混合后溶液的pH 是 （已知H3PO4：pKa1θ=2.18，pKa2θ=7.21，pKa3θ=12.35） 已知H3PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.20，pKa3＝12.36，调节磷酸盐溶液的pH＝6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是（） 已知H3PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.20，pKa3＝12.36，调节磷酸盐溶液的pH＝6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是（） 一定浓度的KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液（pKa1=2.16 pKa2=7.21 pKa3=12.32）, 其缓冲范围为（） 今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）∶n（Na2HPO4）应当是（）。 （H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36） pH=pKa log[HCO3-]／[H2CO3]公式中的pKa值等于（）。 pH=pKa+log[HCO3-]/[H2CO3]公式中的pKa值等于 pH＝pKa+log［HCO-3］／［H2CO3］公式中的pKa值等于（） pH=pKa+log[HCO3-]／[H2CO3]公式中的pKa值等于（） 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 ， H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 ， H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) pH=pka+log[HCO₃^-]/[H₂CO₃]公式中的pka值等于（） 31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是。（pKa1=6.38，pKa2=10.25）（） 柠檬酸（H3Cit）及其盐是一种供细菌培养的常用缓冲系。常温下H3Cit的pKa1 = 3.13，pKa2 = 4.76，pKa3 = 6.40，若用H3Cit和NaOH配制pH = 5.00的缓冲溶液，则抗酸成分是 0.20mol·L-1NaCO3的pH（H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25）为11.77。（ ） 在pH=pKa+log（［HCO-3］／［HCO-3］）公式中的pKa值为 （） 在pH=pKa+log（［HCO-3］／［HCO-3］）公式中的pKa值为（） pH＝pKa+log[HCO3-]/LH2CO3]公式中的pKa值等于 pKa pKa（）。