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反应 H2?(g) + Br2?(g)?2?HBr?(g)的Kc?= 1.86。若将3 mol H2,4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3?烧瓶中,则 ( ?????)
主观题
反应 H2?(g) + Br2?(g)?2?HBr?(g)的Kc?= 1.86。若将3 mol H2,4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3?烧瓶中,则 ( ?????)
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主观题
反应 H2?(g) + Br2?(g)?2?HBr?(g)的Kc?= 1.86。若将3 mol H2,4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3?烧瓶中,则 ( ?????)
答案
判断题
反应N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)和1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同()
答案
单选题
已知某温度下反应H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的K1θ和反应CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)的K2θ,则反应的CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ()
A.K3θ=K1θ + K2θ B.K3θ=K1θ * K2θ C.K3θ=K2θ / K1θ D.K3θ=K1θ / K2θ
答案
主观题
下述3个反应: (1)S(s) O2(g)→SO2(g) (2)H2(g) O2(g)→H2O2(g) (3)C(s) H2O(g)→CO2(g) H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
答案
主观题
中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4
答案
多选题
设C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2()
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
答案
主观题
下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
答案
单选题
反应N2 (g)+3H2 (g) ≒2NH3(g),下列说法中正确的是( )。
A.氮消耗掉的速度,相当于氨生成速度的二倍 B.氮消耗掉的速度,相当于氨生成速度的3/2倍 C.氮消耗掉的速度,相当于氨生成速度的1/2倍 D.氮消耗掉的速度,相当于氨生成速度的2/3倍
答案
单选题
(2013)已知反应C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)的△rHm
A.升温,升压 B.升温,减压 C.降温,升压 D.降温,减压
答案
单选题
对于N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g) 反应,求算反应热计算公式正确的是()
A.ΔrHθm=2 ΔfHθm,NH3 B.ΔrHθm= ΔfHθm,NH3 C.ΔrHθm= -2ΔfHθm,NH3 D.ArHθm=- ΔfHθm,NH3
答案
热门试题
已知H2(g)+ Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=-184.6 kJ·,则反应HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为()
已知CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)是基元反应,该反应是级反应()
已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1,在相同条件下,反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2,则K1和K2的关系正确的是:
已知O2(g)+2H2(g) = 2H2O (l) 的反应,该反应熵变符号为()
已知O2(g)+2H2(g) = 2H2O (l) 的反应,该反应熵变符号为()
某温度时反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的=4×10-2,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的为()。
某温度时反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的=4×10-2,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的为()。
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν'的变化为()。
N2(g) 3H2(g)→2NH3(g),,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν'的变化为()。
某温度,下列反应达到平衡,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),ΔHθ
反应3H2(g)+N2(g) =2NH3(g),当反应进度等于0.5mol时,下面叙述正确的是( )。
若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是:()。(1)、2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)﹔(2)、N₂O₄(g)=2NO₂(g)﹔(3)、CO(g+)H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)﹔(4)、C(s)+CO₂(g)=2CO(g)
由下列数据确定NO(g)的△fHmӨ为()2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) ,△H1Ө=92.2 kJ/molH2(g) +1/2O2(g) →H2O(g), △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3(g) +5O2(g) →4NO(g)+6 H2O(g), △H3Ө=-905.48 kJ/mol
在N2(g)+3H2 → 2NH3(g)反应中,自反应开始至2s末,NH3的浓度由0增加到0.4mol/L,则以H2表示该反应的平均反应速率是?
反应 H2(g) + I2(g) = 2 HI(g) ,k=0.16 dm3·mol-1·s-1,在781 K时反应物的起始浓度:[H2] = 0.040 mol·dm-3,[I2] = 0.050 mol·dm-3,当[H2] 减少一半时,反应速率是 起始反应速率的()
反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k C(H2)·C(I2),则该反应为基元反应。( )
对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),Qp与Qv的关系为()
对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),Qp与Qv的关系为()
已知反应NO(g)+CO(g)(1/2)N2(g)+CO2(g)的△H
已知等温反应 ①CH4(g) == C(s) + 2H2(g) ②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)若提高系统总压力,则平衡移动方向为()
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