PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键 在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。 当分子的中心原子以s p 3 杂化成键时,分子的空间构型为四面体 H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是八面体。 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（） 下列分子中,中心原子采用sp3不等性杂化的是() 下列各分子中，中心原子以sp3杂化轨道成键的是( )。 下列分子其中心原子以sp2杂化的是 下列分子和离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是 以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（） 下列分子中，中心原子不是采用sp^3d杂化轨道成键的是（　　）。 下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。 下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。 下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是（ ） 杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。 试用杂化轨道理论说明MgCl2分子的空间构型 SiF4分子的空间几何构型为 已知BCl3是平面三角形分子，则中心原子B所采取的杂化类型为