已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为

MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 高锰酸钾是很强的氧化剂，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为Na2MnO4和K2MnO4（） MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 测定某试样中锰和钒时,称取试样1.000g,溶解后,还原为Mn2+和VO2+,以0.02000mo:/:KMnO4标准滴定溶液滴定,用去2.50m:,加入焦磷酸(使Mn2+形成稳定的焦磷酸盐配合物),继续用上述KMnO4标准溶液进行滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+,使全部生成Mn3+,用去4.00m:,则试样中锰和钒的含量分别为()%。已知M(Mn)=54.94g/mo:,M(V)=50.94g/mo:,5VO2++MnO4-+11H2O=5VO3-+Mn2++22H+,MnO4-+Mn2++15H4P2O7=5Mn(H4P2O7)32-+4H2O+22H+。 MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（） C（1/2H2SO4）=1mol/LH2SO4溶液，表示1L溶液里含H2SO4为g（） 1升溶液中含纯H2SO44.90g，则此溶液中H2SO4量浓度C1/2H2SO4是 下列物质中不能将Mn2+氧化成MnO4空的是（） 用(NH4)2S2O8 将Mn2＋氧化为MnO4－，需用的介质为 物质的量浓度为1moL/L的H2SO4溶液，表示1L溶液中含（）H2SO4 在反应5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3++4H20中，高锰酸钾基本单元，为（） 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25°C时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电极电位应是V（） 在酸性溶液中，K+I-SO42-MnO4-可以共存（） 已知c1/2H2SO42mol/L，即每升溶液中含有（）g硫酸。 已知点M(-2,-1)，N(-2,4)，则线段MN的长为（ ）。 已知c1/2H2SO42mol/L，即每升溶液中含有（）g硫酸。 写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式（） 铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是 （）。