已知：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g），△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）

反应 H2O2（l） = H2O（l） + ½ O2（g），ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1，则以下说法正确的是（） 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1） △H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（） 由下列数据确定NO（g）的△fHmӨ为（）2NH3（g）→N2（g）+3H2（g） ，△H1Ө=92.2 kJ/molH2（g） +1/2O2（g） →H2O（g）， △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3（g） +5O2（g） →4NO（g）+6 H2O（g）， △H3Ө=-905.48 kJ/mol 在298K时，H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（L），ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（） 已知 MNO2（s） ===MNO（s）＋1/2 O2（g）△H=134.8kJ/molMNO2（s）＋M（s）＋1/2 N（g）===2MNO（s） △H= -250.1 kJ/mol，则MNO2（s）的 △fH为：（） 3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V 由下列相关数据可确定CH4（g）的ΔfHmθ为（）。C（石墨）+ O2（g） = CO2（g） ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O ΔrHmθ=-285.8kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O ΔrHmθ=-890.3kJ·mol-1 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol<br />②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1） △H=-57.3kJ/mol<br />下列结论正确的是（） 已知H2（g）+ Cl2（g）====2HCl（g）ΔH=-184.6 kJ·，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH为（） 下列沸点高低顺序中正确的是: H2O>H2S>H2Se>H2Te|H2O>H2Te>H2Se>H2S|H2Se>H2S>H2O>H2Te|H2Te>H2Se>H2S>H2O 已知A+B→C+D 的△H1 = -40.0 kJ/mol，2C+2D→E的△H2 = 60.0 kJ/mol，则反应E→2A+2B的△H3 =（）kJ/mol 7.下列各组物质能否共存？为什么？ H2S与H2O2 MnO2与H2O2 H2SO3与H2O2 PbS与H2O2 出头教育: 已知298K时，反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1，则该反应在298K时的ΔrGmθ值为（） 原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是（） H2O+C==H2+CO-124390kJ反应发生的温度区间为（） 298 K时，反应BaCl2·H2O?(s) BaCl2?(s) + H2O?(g) 达平衡时，H2O?(g)的压力为 330 Pa，则反应的DrGm??为（???）kJ×mol-1 25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是（） 在0.1MOI·L-1 H2C2O4溶液中，C(H)=2C(C2O 4 2)。() 在2H2+O22H2O中,O2是还原剂。 在2H2+O22H2O中,O2是还原剂（）