反应A（）＋2B（）≒2C（）＋2D（）＋Q，达到平衡后，要使V正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（）

反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc（A2）c（B2），此反应（） 当可逆反应：2C12（）+2H2O4HCl（）+O2（）+Q达到平衡时，下面（）的操作，能使平衡向右移动。 * 已知反应C (s) + CO2 (g) ＝ 2CO(g) 的K θ= 4.6(1040K)，K θ=0.50(940K),下列叙述中不正确的是 　。 (A) 恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动 (B)上述反应为放热反应 (C)增大体系的总压，平衡发生移动 (D)增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动 在一定温度下，反应A2 （g） +B2（g） =2AB （g） 达到平衡的标志是（） 可逆反应Xe(g)+2F?(g)? XeF?(g)的正反应为放热反应，在一定条件下达到平衡后，为了使平衡向逆反应方向移动，则可采取的措施是() 气相反应C2H6=C2H4+H2的标准平衡常数 当可逆反应：2C12（g）+2H2O4HCl（g）+O2（g）+Q达到平衡时，下面的操作，能使平衡向右移动（） 下列可逆反应达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡都向正反应方向移动的是（）。 密闭容器中气体反应 A ＋ B ＝ C 已达到平衡，若在相同温度下将体积缩小 2 / 3 ，则平衡常数 KΘ 将变为原来的 H2＋CL2→2HCL反应中，增加反应压力，气体平衡组成（） 已知反应2A（g）+B（g）→2D（g）在250C达到平衡，若此时在保持总压与温度不变的情况下，通入惰性气体，则平衡（） 反应N2+3H2==2NH3达到平衡，则该体系的组分数为2（） 在一定T、p下，乙苯脱氢反应：C6H5？C2H5（g）→C6H5？C2H3（g）＋H2（g）反应达平衡后再加入一定量的H2O（g），则此反应的Ky（）；乙苯的平衡转化率α（） 当反应A2+B2=2AB的速率方程υ=k[c（A2）] [c（B2）]时，此反应（） 有化学反应：，该反应达到平衡后，增加N2O4的浓度，下列说法正确的是（） N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g),反应达到平衡后,把pNH3,pH2 各提高到原来的 2 倍, pN2不变,则平衡将会 某温度下，在密闭容器中进行如下反应2A（g）+B（g）2C（g），开始时，p（A）=p（B）=300kPa，p（C）=0kPa，平衡时，p（C）=100kPa，在此温度下反应的标准平衡常数是（） 某温度下，在密闭容器中进行如下反应2A（g）＋B（g）2C（g），开始时p（A）＝p（B）＝300kPa，p（C）＝0kPa，平衡时，p（C）＝100kPa，在此温度反应的标准平衡常数K是（　　）。 某温度下，在密闭容器中进行如下反应2A（g）＋B（g）2C（g），开始时p（A）＝p（B）＝300kPa，p（C）＝0kPa，平衡时，p（C）＝100kPa，在此温度反应的标准平衡常数K是（　　）。 一个吸热的的化学反应在达到平衡后，温度升高，则平衡向正反应方向进行，正逆反应速度同时提高（）