已知0.30mol/L NaB溶液的pH=9.50，计算弱酸HB的Kaθ()。

已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轨碱NaB溶液的pH是（） 当pH=5.00时，计算一元弱酸HA溶液中HA的分布系数为（）已知HA的KA=1.O×10-5 已知0.］0mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,贝脂.l0mol/L共轭碱NaB溶液的pH是（） 当pH=5.00时，计算C（）=0.20mol/L二元弱酸H2A溶液中H2A的浓度为（）mol/L.已知H2A的KA1=l.0X10-5,KA2=1.0×10-8 已知某溶液pH值是5，其H+活度是（）。 当pH=5. 00时,计算c(H2A) =0. 20mol/L二元弱酸H2A溶液中H2A的浓度为( )mol/L。已知H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.O×10-8。 计算0.lOmol/L-元弱酸HA（）和0.lOmol/L-元弱酸HB（）等体积混合后溶液的pH值为（） 强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是（）。 欲配制pH为3的缓冲溶液，应选择的弱酸及其弱酸盐是（）。 欲配制pH为3的缓冲溶液，可选择的弱酸及其弱酸盐是（） 某弱酸溶液pH为3，将其与等体积的水混合后的溶液的pH值范围为（） 已知某酸性溶液的H+的浓度为0.01，其PH值为（）。 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝???? ???，pKa2＝? ????????。 已知溶液的 pH 为（） 强碱滴定弱酸是，溶液的化学计量点的pH值大于7。 强碱滴定弱酸是，溶液的化学计量点的pH值大于7（） 在水溶液中，PH值通常用H+浓度的（）来计算。 计算0.lOmol/L二元弱酸酸式盐BAHCO3溶液的pH值为（），己知H2CO3KA1=4.2×10-4，H2CO3KA2=5.6×10-11 已知溶液的pH为( )。  弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7（）