电池 Cl 2 ( p 1 )

298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为: CL1=2、CL2=1,将两者升力系数相比，则（） 电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为 电池反应2MnO?+ 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 的电子转移数n为 原电池(—)Ag | AgCl(s)| KCl(c)|Cl2(g)| Pt(+)的电动势与Cl离子的浓度无关 反应PCl3（g） Cl2（g）PC5（g），在298K时，，此温度下平衡时，如p（PCl5）=p（PCl3），则p（Cl2）=（）。 电池Pt︱O2(g,p)︱H+(a1)‖H+(a2)︱O2(g,p)︱Pt中电解质溶液的活度a1>a2。 电池Ag?AgCl (s)?Cl- (a1)??Ag+ (a2) ?Ag (s)中盐桥应采用的饱和溶液为: 有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？ 升力公式L=Cl*1/2*ρ*V*V*S中的CL和S分别代表() 升力公式L=Cl*1/2*ρ*V*V*S中的CL和S分别代表（） 升力公式L=Cl*1/2*ρ*V*V*S中的CL和S分别代表 ψCo2+/Co和ψθCl2/Cl-作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一些AgNO3溶液，则电池的电动势将（）。 已知P（A）＝1/2，P（B|A）＝1/3，P（A|B）＝1/2，则P（A∪B）＝____。 已知H2（g）+ Cl2（g）====2HCl（g）ΔH=-184.6 kJ·，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH为（） (((? p1) →(? p2))→(( p1→ p3)→((? p1)→(? p2))))是： wap(int *p1,int *p2)? { ?int t; ?? ? ? t=*p1; *p1=*p2; *p2=t;? ?} 某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。 某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。 int*p1,*p2,a=3;p1=&a;a=4;p2=p1;printf（%d,*p2）;则输出结果为（）