一缓冲溶液由0.1 mol?L-1 NaAc和0.1 mol?L-1 HAc等体积混合而成，已知 (HAc) = 1.8×10-5该缓冲溶液的pH为 （ ）
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一缓冲溶液由0.1 mol?L-1 NaAc和0.1 mol?L-1 HAc等体积混合而成，已知 (HAc) = 1.8×10-5该缓冲溶液的pH为 （ ）
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用c（HCl）＝0.1molL-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1molL-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
A.等于7.0 B.小于7.0 C.等于8.0 D.大于7
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含有0.10mol.l-1HAc和0.10mol.l-1的NaAc的缓冲溶液的pH是（）
A.8 B.3.21 C.4.47 D.6.78
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由等体积的HAc-NaAc组成的缓冲溶液，缓冲能力最强的是（ ）
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配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是（）
A.将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中 B.将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 C.将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 D.将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
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有一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,若溶液中b(HAc)>b(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
答案
01mol/l的硼砂标准缓冲溶液其ph值为9（）
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配制pH=5.00的缓冲溶液，需要在1 L 0.100 mol·L-1 HAc水溶液中加入克固体NaAc？ （已知HAc的pKaθ=4.76，M(NaAc)=82.03 g·mol-1）
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HAc～NaAc缓冲溶液的pKaθ= 4.75，其有效缓冲范围是（ ）。
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(判断题) 有一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b(HAc)>b(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。(本题1.0分)
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在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc]>[Ac-]则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力（）
在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc]>[Ac-]则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力（）
HAc与NaAc可组成缓冲溶液，HAc与NaOH则不能
将100mL1.0mol·L-1HCl溶液与100mL2.0mol·L-1NaAc溶液混合，混合液可以作为缓冲溶液（）
在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）
用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）
在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中，通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化），溶液的pH值由5.00下降到4.80，则该溶液的缓冲容量β为（）
缓冲溶液与溶液中共轭酸碱组分的比例有关，缓冲溶液浓度一定时，共轭酸碱组分比例为1：1时，缓冲容量最大（）
用0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc溶液配制10 mL pH = 4.0的缓冲溶液，需要（ ）mL HAc溶液。
用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）
用NaAc&8226;3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）
测定水的硬度时，用HAc－NaAc缓冲溶液来控制pH值（）
常用的缓冲溶液有PH值＝（）碱性缓冲溶液和PH值＝（）酸性缓冲溶液。
缓冲溶液的缓冲范围通常是pKa±1或pKb±1（）
用EDTA滴定时，要求溶液的pH5，调节酸度的缓冲溶液应该选择: 一缓冲溶液|六次甲基四胺缓冲溶液|缓冲溶液|缓冲溶液
用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）。（Ka=1.8×10-5）
用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是。（Ka=1.8×10-5）（）
用EDTA滴定时，要求溶液的pH5，调节酸度的缓冲溶液应该选择: 一氯乙酸缓冲溶液|六次甲基四胺缓冲溶液|缓冲溶液|缓冲溶液
缓冲溶液的总浓度一定，缓冲比等于1时，缓冲容量最大。
缓冲溶液缓冲容量酸型与碱型浓度之比为1：1最好
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