一定条件下，1mol下列物质与H2发生加成，需要H2最多的是（）。

朗肯循环汽耗率公式d=3600/（h1一h2）中，h1与h2分别表示（）焓。 朗肯循环汽耗率公式d=3600/（h1一h2）中，h1与h2分别表示（）焓 简述＜h2＞…＜／h2＞标记的作用。  0.5mol的H2含有（）。 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g） 2HI（g） △H=-9.48 k.J·mol-1②I2（s）+H2（（g） 2HI（g）△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是（） 在相同条件下，等量的（）金属与足量盐酸反应生成H2的量最少。 甲烷化反应需要消耗一部分H2，这部分H2()。 中国大学MOOC: p ( H2 ) = 100kPa 时， 在 下 列 各 溶 液 中， E ( H+ / H2 )最 小 的 是 一定条件下，可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是（）①反应停止了 ②各物质的浓度均不再发生改变 ③正反应速率与逆反应速率相等 ④H2、N2与NH3的浓度相等 反应 H2（g） ＋ I2（g） ＝ 2 HI（g） ，k＝0.16 dm3·mol－1·s－1，在781 K时反应物的起始浓度：[H2] = 0.040 mol·dm－3，[I2] ＝ 0.050 mol·dm－3，当[H2] 减少一半时，反应速率是 起始反应速率的（） 下列物质中水解并放出H2的是（） 高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2=0.88ηCO+0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 2H+ + 2e ? H2，E1与2H2O + 2e ? H2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以E1= E2。（ ） 2H+ + 2e ? H2，E1与2H2O + 2e ? H2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以E1= E2。（ ） 23一氧化碳变换反应煤气中除含CO之外，还含有CO2、H2、H2O、N2、甲烷、有机硫等气体。在一定的工艺条件下，也伴随副反应的发生（） 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2（g） + Cl（g）→ 2HCl（g）则反应进度ξ应是（） 高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2= 0.88ηCO+ 0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 反应 H2?(g) + Br2?(g)?2?HBr?(g)的Kc?= 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3?烧瓶中，则 （ ?????） 用A*搜索算法求解某问题，已构造出3个不同的可采纳启发函数h1、h2、h3。令h4=min{h1，h2，h3}、h5=max{h1，h2，h3}，下列说法正确的是（ ） 根据碘与氢气反应的热化学方程式：<br />①I2（g）+H2（g） 2HI（g） △H=-9.48 k.J·mol-1<br />②I2（s）+H2（（g） 2HI（g）△H=+26.48k.J·mol-1<br />下列判断正确的是（）