对于室温下定体摩尔热容，m为5R/2的理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所做的功与从外界吸收的热量之比W/Q等于（ ）。

分子自由度为i 的理想气体的定容摩尔热容为 用公式 ΔE = νCvΔT (式中 Cv 为定体摩尔热容量,视为常量, ν为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时,此式( ) 同一种气体的定压摩尔热容大于定体摩尔热容, 其原因是 一定量的理想气体，其摩尔热容与系统状态有关，但与系统发生的过程无关。 某1mol理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的2倍，若已知初始温度为300K，气体等压摩尔热容Cp=29.1 J/mol·K，则这一过程中气体需要吸收的热量为（） 同一种气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容，其原因是( )。 单原子分子理想气体的摩尔定容热容是（）。 用公式E=υ(式中 为定容摩尔热容量,υ为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时,此式/ananas/latex/p/1891/ananas/latex/p/524643/ananas/latex/p/45136 摩尔热容比 某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，气体的摩尔质量为M，k为波尔兹曼常量，R为摩尔气体常量，该理想气体的密度是（） 单原子理想气体的比热容比＞双原子理想气体的比热容比＞多原子理想气体的比热容比。 对于理想气体来说，摩尔分数（）体积分数。 已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，气体的摩尔质量为M，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的密度为( )。 当温度远低于转动温度时，双原子分子理想气体的摩尔定容热容（） 气体的质量热容C.体积热容cV和摩尔热容Cm相互换算的关系式为（） 理想气体的比热容( )。 对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀下，系统对外作功与从外界吸收的热量之比A／Q等于（）。 v摩尔理想气体压强为p、体积为V，则其温度T为(摩尔气体常数为R)() 理想气体物态方程是指p·V=n·R·T(n摩尔)。( ) 当温度远超过振动温度时，双原子分子理想气体的摩尔定容热容是（）。