在电解的过程中，阴极（）电子，电解质溶液中的某些阳离子（）电子而被（），因此阴极起到（）的作用

这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应（） 溶液中如果存在离子，也不一定是电解质溶液（） 阳极区的金属原子由于失去电子而成为带正电的离子、进入电解质，与电解质中的负离子发生反应而形成腐蚀产物，金属发生腐蚀（） 某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。 某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。 下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是: 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（） 在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。() 一电解质溶液中，各离子的析出电位为H⁺：-1.2V，Na⁺：-2.6V，Cl⁻：1.52V，OH⁻：2.06V，则在电解过程中，阴极首先析出的是Cl₂，阳极首先析出的是H₂。() 溶液中难溶电解质离子浓度的乘积就是其溶度积 电解质是在溶液中能离解为离子的化合物（） 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低（） 在水溶液电解质电解过程中可能发生的阳极反应，可以分为以下几个基本类型（）。 强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离（） 弱电解质在水溶液中（）。 电解质溶液电离子的大小与电解的本性、溶液的温度和浓度有关（） 强电解质是在水溶液中完全解离，存在解离平衡的电解质 简述电解质溶液的导电过程。 用希托夫法测离子的迁移数实验，阳极区和阴极区的电解质溶液，由于实验过程的电解消耗，浓度总会发生下降（）