按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在H2O中HAc是弱酸（）

醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2O===NH+4+OH-……K1 HAc+H2O===Ac-+H3O+……K2 NH+4+Ac-===HAc+NH3……K3 2H2O===H3O++OH-…………K4以上四个反应平衡常数之间的关系是：( ) 下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是(?????????? ): 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物 电离理论的反应实质是H++OH-H2O 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递 对于反应HC2O4-（aq） + H2O（1） ↔ H2C2O4（aq） + OH-（aq），其中的强酸和弱碱是（） C6H5NH2+（）2O→C6H5NHOCCH3+HAC的反应属于（） 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAC溶液,消耗的容积相等,说明H2SO4和HAC两溶液中的（） 用同一NaOH溶液，分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。 3-2、根据酸碱质子理论，下列表述中正确的是 A、对于所有的酸来说，H2O? 是一种拉平性溶剂 B、H2O? 是一种惰性溶剂 C、NH4+? 起弱酸的作用 D、醋酸根离子是醋酸的共轭酸 对于反应：[Al（H2O）6]3++H2O⇌[Al（OH）（H2O）5]2++H3O+，正确的叙述是（） 有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中[HAc]>[Ac-]，则该缓冲溶液抵抗外来酸碱的能力为（） 由于水溶液中HAc离解生成Ac-，即在HAc溶液也存在缓冲系HAc～Ac-，故纯HAc溶液也具有缓冲能力（） NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] 如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍，则HCl中的H+浓度也是HAc溶液中H+浓度的二倍 C6H5NH2 + （CH3CO）2O → C6H5NHOCCH3 + HAc的反应属于（） 按照质子理论，H2O、H2PO4-、NH4Ac都属于两性物质。 中国大学MOOC: 已知K(HAc)=1.75×10-5，则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=（ ）。 在HAc的饱和溶液中，加入NaAc，HAc的解离度将（） H2O分子中O-H键键能就是解离能（） 已知KΘsp（Zn（OH）2）＝1.2×10－17，KΘa（HAc）＝1.76×10－5，KΘw＝1.0×10－14，则反应：Zn（OH）2+2HAc＝Zn2++2Ac－+2H2O的平衡常数KΘ近似为（） 下列沸点高低顺序中正确的是: H2O>H2S>H2Se>H2Te|H2O>H2Te>H2Se>H2S|H2Se>H2S>H2O>H2Te|H2Te>H2Se>H2S>H2O H2O2和H2O中氧元素的化合价均为－2价（）