NH3和NF3都是4原子分子,所以二者空间构型相同

BF3分子是平面三角形，而NH3分子是三角锥形，这是因为BF3分子中的B原子和NH3分子中的N原子的轨道杂化形式不同，分别是：（ ? ） 在浓度均为0.001mol.L-1的（1）【CrCl2（NH3）4】Cl，（2）【Pt（NH3）6】Cl4；（3）K2【PtCl6】；（4）【Co（NH3）6】Cl2溶液中，导电能力最大的是（），其配离子空间构型是（）；【Co（NH3）6】2+的磁矩u=3.87B.M，则其中心离子采用（）杂化轨道成键 金属离子A3+、B2+可分别形成[A（NH3）6]3+和[B（NH3）6]2+，它们的稳定常数依次为2×1010和4×105，则相同浓度的[A（NH3）6]3+和[B（NH3）6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是[A3+]>[B2+]（） 在[Cu(NH3)4]Br2中,中心原子配位数是 ( )。 NF3分子中N成键时所用杂化轨道类型是（） NH3中N原子采取杂化的类型 相同浓度的NaOH溶液和NH3溶液中OH浓度相同（） 已知[Co（NH3）6]3+的μ＝0，则下列关于Co（Ⅲ）的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是（） BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释 NH3有较大的极性且分子间能形成氢键，所以其熔点、沸点低于同族的PH3。 关于NH3分子描述正确的是()。 关于NH3分子描述正确的是（）。 NH3，分子中H—N—H的键角为（　　）。 NH4[Co(NO2)4(NH3)2]的系统命名 NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是( ) NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]的配位数为: 配离子[Co（NH3）6]3+和[Co（NH3）6]2+，正确的说法是（） [ Co（NH3）6 ] 2＋ 和 [ Co（NH3）6 ] 3＋ 的成单电子数分别是（） 根据路易斯酸碱理论，NH3的共轭酸为NH4+，而NH3的共轭碱为NH2-。 根据路易斯酸碱理论，NH3的共轭酸为NH4+，而NH3的共轭碱为NH2-（）