离子晶体结构中，阳离子半径较大作最紧密堆积，阴离子半径较小则充填于空隙中（）

在同价离子中，离子半径和水化半径越小，交换能力越弱 土壤阳离子价态越高，对重金属的吸附能力越强，同价态阳离子半径越大，吸附能力越强（） 在离子晶体中，当正负离子半径比值在0.225～0.414的范围内时，形成（） 在离子晶格中，一般来说都是阴离子做等大球最紧密堆积，阳离子充填到空隙。（ ） 下列离子半径的大小顺序正确的是（） 下列离子半径的大小顺序正确的是（） F：Cl：Br：I的离子半径依次增大（） 中国大学MOOC: 某离子晶体中正负离子半径比（r+/r-）为0.56，预测正离子配位数为（ ）。 已知MnO是NaCl型结构， Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为（） 随着离子半径的增加，离子性固体的电导率呈下降趋势。（） 随着离子半径的增加，离子性固体的电导率呈下降趋势（） 中国大学MOOC: 土壤阳离子价态越高，对重金属的吸附能力越强，同价态阳离子半径越大，吸附能力越弱。 离子色谱分析样品时，样品中离子价数越高，保留时间（），离子半径越大，保留时间（）。 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（） 中国大学MOOC: 已知MnO是NaCl型结构， Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为（ ）。 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带答案：C电荷值大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（） 如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（） 某离子化合物的正负离子半径比（r+/r–）为0.564，其正离子配位数是（） 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 ( ） 在一个稳定的晶体结构中，从所有相邻的阳离子到达一个阴离子的静电键的总强度，等于阴离子的电荷数（）