对于电池的符号为：（-）Pt Sn4 ，Sn2 ‖Fe3 ，Fe2 Pt（ ），则此电池反应的产物为（）。

以电对MnO4-/Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知ΕMnO4-/Mn2+〉ΕFe3+/Fe2+则反应产物是（）。 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是S0（Sn4+/Sn2+）=0.15V,0Fe3+/Fe2+=0.77v（） 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（） 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是0（Sn4+/Sn2+）=0.15V,0Fe3+/Pe2+=0.77v（） 有一原电池：（-）Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt（+）则该电池的电池反应是（ ）。 原电池符号为:（）Zn∣Zn2+（c1）‖Fe3+（c2）,Fe2+（c3）∣Pt（）若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+,这时电池电动势将 在标准状态下,2Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是(=0.15V、=0.771V) ( )。 中国大学MOOC: 已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（） 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 中国大学MOOC: 已知jy(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，jy(Cu2+/Cu) = 0.34 V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，jy(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v, EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v, 则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为 若电池反应为H2（）+Sn4+（）+Sn2+（），则该电池符号为。 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（） 已知φ（Fe3+/Fe2+）=0.72V，φ（Sn4+/Sn2+）=0.14V，在同一体系中，其反应的还原产物是（） 有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s） 已知φ° (Cu2+ /Cu)=0.34V,φ° (Fe2+/Fe)=-0.45V,φ° (Fe2+/Fe2+ )=0.77V,φ° (Ag+/ Ag)=0.80V ,φ° (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V,在标准状态下，下列各组物质可能共存的是( ) 对于电对Fe3+/Fe2+，加入NaF后，Fe2+的还原能力将（） 在3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑反应中，铁是（）