在pH = 10.0的Ca2+、Ba2+混合试液中加入K2CrO4，使[ CrO42- ]为0.010 mol·L-1。问能否掩蔽Ba2+而准确滴定Ca2+? （ ? ） [已知pH = 10.0时，lgαY(H))=0.45；lgKCaY=10.69；lg KBaY=7.86； KspBaCrO4 = 1.2 ×10-10 ]。

滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。若pH>13时测Ca2+则无法确定终点（） 滴定Ca2+,Mg2+总量时要控制pH=10.而滴定Ca2+分量时要控制pH为12~13.若Ph>时测Ca2+则无法确定终点（） 在含有1?mol·L-1的Ba2+和0.01?mol·L-1的Ca2+ 的溶液中加入(NH4)2C2O4溶液,沉淀顺序是 ?(已知Ksp?(CaC2O4)= 1.0×10–10,Ksp?=1.0×10–7) 当加入沉淀剂分离SO42-、Ca2 、Mg2 、Ba2 等离子时，加热是为了沉淀更容易沉降，加快分离速度。 向一试液中加入盐酸有白色沉淀生成,加入稀NH3·H2O，沉淀溶解,再加入硝酸白色沉淀又生成,则试液中含有（） 在Mg(OH)2 的饱和溶液中加入少量MgCl2 固体，溶液pH变化的趋势是 将Ba2+加入试液时，生成白色沉淀，沉淀溶于HCl不溶于HAc，由此可推断试液中存在的阴离子是CO32-（） 向1ml的 pH=1.8 的盐酸溶液中加入水（）才能使溶液的 pH = 2 在离心试管中加入5滴0.1 mol/LAgNO3溶液和5滴K2CrO4溶液,振荡溶液,而后再逐滴加入0.1mol/L的NaCl溶液,则溶液现象为 ( )？ 在氢硫酸中加入少量下列物质：①O2 ② Cl2 ③ SO2 ④ CuSO4，能使溶液pH变小的是（） Ag2CrO4？的溶度积小于AgCl的溶度积，所以在含有相同浓度的CrO42？？和试液中滴加AgNO3？时，则Ag2CrO4？？首先沉淀（） 常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（） 在碱性试液中加入亚硝酰铁氰化钠溶液后，若溶液呈紫色，则表明试液中可能含有S2-。（） 在Na2S2O3、K2Cr2O7和NaOH溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓和Ag2O↓（） 在测定水中Ca2+时，可加入NaOH溶液，使PH>12，使镁离子生成Mg（OH）2沉淀，消除镁离子干扰（） 已知25℃时，Ag2CrO4的K＝1.1×10-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。 欲配制250mL 0.008000 mol/LK2Cr2O7溶液,应称取K2Cr2O7 (M（K2CrO7）=294.2g/mol) () 以AgNO3为指示剂，用K24标准溶液滴定试液中的Ba2＋滴定分析属于（）。 已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10-4mol/dm3，则Ag2CrO4溶度积为 （ ） 在Ca2+、Mg2+的混合溶液中用EDTA法测定Ca2+时，消除Mg2+的干扰宜用( )。