钾原子的3d轨道和4s轨道能量高低顺序为（）

当主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道 将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需要的能量相同。 写出价层上“3d轨道全充满，4s上有2个电子”的元素符号，以及在周期表中的位置 氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。 将氢原子的1s电子激发至3s轨道或者3p轨道所需要的能量相等（） He原子的量子数n=4的各原子轨道的能量大小顺序为（）。 对钾原子来说，其原子核外轨道能级顺序是（ ）。 下列元素价层电子构型中3d和4s均为半充满的是（） s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道 碳的一个s轨道和3个p轨道杂环，生成能量相同的4个()杂化轨道。 下列分子中，中心原子不是采用sp^3d杂化轨道成键的是（　　）。 主量子数为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道（） s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。 主量子数为3时，有3s、3p、3d共三个轨道（） Cr原子、Mo原子与W原子都是同一族元素。他们的价层壳：Cr有3d 4s，Mo原子有4d 5s，W原子有 6d 7s，有趣的是Mo与W的原子半径非常相近，几乎一样。那是因为「镧系收缩」效应所导致。此叙述是否正确？ (判断题) 将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少(本题1.0分) 碳的一个s轨道和2个p轨道杂环，生成能量相同的3个()杂环轨道。 只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。????? (? ) 3d轨道的磁量子数m的合理值是（）。 3d轨道的磁量子数m的合理值是（）