计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4

lOmol/LBAH2PO4溶液的pH值为（） 根据质子理论，NaH2PO4是一种酸式盐（） 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是（H3PO4 : Ka1= 7.5×10-3 ，Ka2=6.2×10-8 ，Ka3= 2.2×10-13）： 用半透膜隔开相同物质的量浓度的NaH2PO4和Na2HPO4溶液，则水分子的渗透方向是 PH=1的HCl溶液和PH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的PH=1（） HPO42-其水溶液的质子条件式是[H+]+[H3PO4]+[H2PO4- ] = [OH-]+[PO43-] 。 若用相同浓度的H3PO4溶液（已知常温下H3PO4的pKa1=2.16, pKa2=7.21, pKa3=12.32）和NaOH溶液配制pH = 7.21的缓冲溶液，则H3PO4溶液和NaOH溶液的体积比应为 配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是（） 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓、Ag2O↓和Ag3PO4↓（） 6-3 H3A的Ka1= 10-4；Ka2 = 10-5Ka1；Ka3 = 10-5.5Ka1。则1mol·L-1的NaH2A溶液的pH： 用 NaOH 溶液滴定 H3PO4（pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）溶液时，第二化学计量点的 pH =（） 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（）（） lOmol/LH3PO4溶液的pH值为（） 血液中缓冲酸性物质的主要成分是磷酸二氢钠（NaH2PO4）（） 血液中缓冲酸性物质的主要成分是磷酸二氢钠(NaH2PO4)。() 200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1Ba（NO3）2溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（） 4克NaH2Y.H2O（M=372.24g/mol）配成1L溶液，其浓度约为（） 将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为（）。 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH约为（）。 有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4，Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物组成。今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，又消耗V2mL。当V2＞V1， V1＞0时，溶液的组成为（）