实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）

甲烷化反应需要消耗一部分H2，这部分H2()。 中国大学MOOC: 由实验测定，反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的速率方程为：v?=?kc(H2)c(Cl2)，在其它条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为 H2受体激动能产生（） 通过调节反应温度，使CO与H2比例满足甲醇合成的要求（） 实验测得2ICl（g）+ H2（g）→ I2（g）+ 2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是 在生物固氮过程中，为何总是伴有H2的产生？H2的出路如何？ 高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2=0.88ηCO+0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 2H+ + 2e ? H2，E1与2H2O + 2e ? H2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以E1= E2。（ ） 2H+ + 2e ? H2，E1与2H2O + 2e ? H2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以E1= E2。（ ） H2的扩散系数和反应速度常数比CO大，提高H2含量将加快还原反应速度。 H2的扩散系数和反应速度常数比CO大，提高H2含量将加快还原反应速度。 配平加氢反应中SO2+（（））H2一H2S+2H2O+Q。 高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2= 0.88ηCO+ 0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2（） 用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（　） 对于反应 ： N2＋3H2──→2NH3，当H2的反应速率为0.06 mol (min·L)-1时， NH3的反应速率为mol (min·L)-1 直接参与还原的H2量为总的H2量的（） 已知CO（）+H2O（）→CO2（）+H2（）是基元反应，该反应是（）级反应 给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,I.?? 2NO + H2 = N2 + H2O2?? (慢)II.? H2O2 + H2 = 2H2O?????? (快)若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍? 阻断H2受体