在2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8 H2O反应中常用的催化剂是MnSO4。

MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MoO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（） S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4- 锰氧化物还原顺序为MnO3→Mn2O3→MnO→Mn（） 电池反应2MnO?+ 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 的电子转移数n为 电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为 在反应C+H2O（气）=CO↑+H2↑中，C是还原剂（） MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） 现有如下反应：C12H22O11（乳糖）＋H2O→2C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6→2C2H5OH+2CO2请问：该反应是（） 分子筛类吸附剂对混合气体组分中C2H4、H2、N2、CO、CO2、CH4、O2的平衡吸附量从高到低的排列顺序C2H2.CO2.CO，H2.N2.CH4.O2（） 在一定温度下： （1） C（石墨） + O2（g） = CO2（g） ΔH1 （2） C（金刚石） + O2（g） = CO2（g） ΔH2 （3） C（石墨） = C（金刚石） ΔH3 = 1.9 kJ·mol-1 其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………………（） 在一定温度下： （1） C（石墨） + O2（g） = CO2（g） ΔH1 （2） C（金刚石） + O2（g） = CO2（g） ΔH2 （3） C（石墨） = C（金刚石） ΔH3 = 1.9 kJ·mol-1 其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………………（） 已知 MNO2（s） ===MNO（s）＋1/2 O2（g）△H=134.8kJ/molMNO2（s）＋M（s）＋1/2 N（g）===2MNO（s） △H= -250.1 kJ/mol，则MNO2（s）的 △fH为：（） H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH的共轭酸分别是H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+ 7.下列各组物质能否共存？为什么？ H2S与H2O2 MnO2与H2O2 H2SO3与H2O2 PbS与H2O2 C（s）、CO、CO2、H2O、H2五种物质在1000℃时达成平衡，该体系的自由度为（） 分子筛在吸附水的同时，还能吸附CO2等其它气体，其吸附顺序为：H2O>CO2>C2H2（） 测定某试样中锰和钒时,称取试样1.000g,溶解后,还原为Mn2+和VO2+,以0.02000mo:/:KMnO4标准滴定溶液滴定,用去2.50m:,加入焦磷酸(使Mn2+形成稳定的焦磷酸盐配合物),继续用上述KMnO4标准溶液进行滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+,使全部生成Mn3+,用去4.00m:,则试样中锰和钒的含量分别为()%。已知M(Mn)=54.94g/mo:,M(V)=50.94g/mo:,5VO2++MnO4-+11H2O=5VO3-+Mn2++22H+,MnO4-+Mn2++15H4P2O7=5Mn(H4P2O7)32-+4H2O+22H+。 大于810℃时（%H2）/（%H2O）较（%CO）/（%CO2）（） CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O H2S+2NaOH→Na2S+2H2O为（）的方程式 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（）