反应2 CuO （s） ＝ Cu2O （s） ＋1/2O2 （g） ，在常温下不能进行，说明该反应（）

反应2N2（g） O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。 反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为 反应2SO2（g） + O2（g）→2SO3（g）的反应速率可以表示为v = -dc（O2）/dt，也可以表示为（） 反应2SO2（g） + O2（g）→2SO3（g）的反应速率可以表示为v=–dc（O2）/dt，也可以表示为（） 当可逆反应：2C12（g）+2H2O4HCl（g）+O2（g）+Q达到平衡时，下面的操作，能使平衡向右移动（） 反应2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) 反应2SO2（g） + O2（g）→2SO3（g）的反应速率可以表示为v=&8211;dc（O2）/dt，也可以表示为（） 判断常温下，以下气相反应能否自发进行：() (1)Na(g)+Rb+(g)→Na+(g)+Rb(g) (2)F-(g)+Cl(g)→Cl-(g)+F(g) 下述3个反应： （1）S（s）+O2（g）→SO2（g） （2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g） （3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g） 按ΔrSθm增加的顺序为（）。 与反应2H（g） + O（g） = H2O（g）的ΔrHmθ相同的是（） 中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g)，Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)，Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，Kθ4 已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是级反应（） 已知反应 2H2 (g) +O2 (g)= 2H2O (g) 的 DrHmΘ= -483.63 kJ·mol–1，下列叙述正确的是 25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是（） 某温度时，2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol/L，则以O2表示该时段的化学反应速率是（） 若反应C（石墨）+1/2O2（g）→CO（g）和2C（石墨）+O2（g）→2CO（g）生成CO（g）物质的量相同，则它们的反应进度也相同（） 反应（CH3）2N2H2（l）+ 4O2（g）＝N2（g）+ 2CO2（g）+ 4H2O（l）在确定条件下进行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是（） 对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g），△H=+90kJ/moL，△S=+12J/（K·mol），下列哪种情况是正确的？（） 在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（） 已知C （石墨）＋O2（g）=CO2（g） △rHm= -393.5 kJ·mol-1；CO（g）＋（1/2）O2（g） = CO2（g） △rHm = – 283.0 kJ·mol-1，则C（石墨）＋（1/2） O2（g）=CO（g） 的反应热为（）