理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律（）

理想气体的等温可逆膨胀过程体系对环境作最小功。 一定质量的理想气体经历一等温膨胀过程，在此过程中，（）。 理想气体在等温膨胀过程中ΔU = 0, Q = -W , 系统将从环境中吸收的热量完全转化为功, 这与开尔文说法不符（） 理想气体在等温膨胀过程中，系统吸收的热量等于系统对外作的功。( ) 绝热不可逆膨胀过程中ΔS＞0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ΔS＜0（） 绝热不可逆膨胀过程中ΔS＞0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ΔS＜0。（ ） 某理想气体通过等温膨胀过程对外做功，有（） 某定量理想气体吸热２０ kJ 作膨胀功２５ kJ ，则在此过程中 某定量理想气体吸热20 kJ，作膨胀功25 kJ，则在此过程中 现想气体在等温膨胀过程中（） 一定质量的理想气体，经过一个绝热膨胀过程，则此过程中理想气体的() 绝热不可逆膨胀过程中 ΔS > 0，则其相反过程即绝热不可逆压缩过程ΔS < 0（） 理想气体在一个准静态过程中，温度升高，体积膨胀，则气体（ ） 理想气体在等温过程中，体积增大，压强是（）。 实际气体在绝热自由膨胀过程中Q=0, W=0, ΔU = 0（） 设有以下一些过程： (1) 两种不同气体在等温下互相混合． (2) 理想气体在定体下降温． (3) 液体在等温下汽化. (4) 理想气体在等温下压缩． (5) 理想气体绝热自由膨胀． 在这些过程中，使系统的熵增加的过程是： 一定质量的理想气体，在体积膨胀过程中，温度不变，则（　　） 理想气体在等温过程中被压缩，（ ）。 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA=ΔG。 下列变化过程中，系统的状态函数改变量ΔU，ΔH，ΔS，ΔG何者为零： (1)一定量理想气体自由膨胀过程。 (2)一定量真实气体绝热可逆膨胀过程。 (3)一定量水在0°C，101.325 kPa条件下结冰。 (4)实际气体节流膨胀过程。( ) 理想气体向真空急速膨胀过程的W>0，∆H=0。()