原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍（）

有原电池如下：，已知在25℃下，上述原电池向环境可逆输出1F电量时，该原电池的电池反应的=5345,=33.151。则该原电池的E=（）V，（E/？T）p=（） 现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（） 下列反应不可能是原电池反应的是() 电对相同的两个半电池,不能发生氧化还原反应,也不能组成原电池 在原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应。 在原电池中，给出电子的电极称为正极，发生氧化反应，对应于电池氧化还原反应的氧化剂与其还原产物；接受电子的电极称为负极，发生还原反应（） 上题中的原电池反应的lgK为（）。 以得失电子平衡为原理的反应是反应（） 由外界电能引起化学反应的电池称作原电池。 原电池的电动势越大，电池反应的速率越快（） 若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。 如果某反应的ΔrGmө< 0，则反应在标态下将（） 化学反应为体积增大反应则增加反应压力，生成物气体平衡组成（）。 增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是 增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（　　）。 提高反应温度则反应速度增大，温度每升高（），反应速度约提高10%----20%。 反应温度上升，反应深度增大，反应压力增加 反应温度上升，反应深度增大，反应压力增加（） 对于任一反应体系，压力影响该体系反应速度，压力增大，反应速度增大，压力减小，反应速度减慢。 对于任一反应体系，压力影响该体系反应速度，压力增大，反应速度增大，压力减小，反应速度减慢。