摩尔浓度是1000ml溶液中含溶质的摩尔数表示的浓度，即mol/L。

溶液的浓度用（）克溶剂中所含溶质的物质的量来表示，称为质量摩尔浓度。 质量摩尔浓度是指1 kg溶剂中含溶质的物质的量 浓度（以溶质的质量分数表示）的配制和计算中，用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的质量不变（） 摩尔浓度指溶液中溶质的（）所占溶液体积的百分数。 100ml摩尔浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质克（） 已知：w表示质量百分比浓度，ρ表示溶液密度，M表示溶质的摩尔质量，V表示溶液的体积，则该溶液的物质的量浓度c为（） 某溶液的摩尔浓度为0.6mol/L，在100ml的溶液中加入50ml的水，则稀释有溶液的摩尔浓度为mol/L（） 溶液的摩尔浓度是指（）。 在质量摩尔浓度为1 mol·kg-1水溶液中，溶质的物质的量分数为 将5mL10mol/L盐酸稀释为250mL溶液，再从稀释后的溶液中取出10mL溶液的摩尔浓度是（）. 浓盐酸的密度1.198g/ml，含量36～38%，摩尔浓度18mol/l。 要配置10%(g/ml稀盐酸溶液1000ml，需要浓度约为37.0(g/g)，相对密度约为1.18(g/ml)的浓盐酸约（）。 配制0.1mol/L盐酸溶液1000ml，需浓盐酸多少（）。 Cl-的标准溶液1000ml，NaCl(Na和C1的摩尔质量分别为23和35.5)的需要量是 PH值相同的溶液中,摩尔浓度最大的是（） 拉乌尔定律是描述稀溶液中沸点上升与溶液中溶质的摩尔分数的关系定律。 食盐溶液中，NaCl和H2O的物质的量分别为1摩尔和10摩尔，下面关于摩尔分数表达正确的是（） 溶质的质量占全部溶液质量的百分比叫溶液的摩尔百分比浓度。 在一符合亨利的气液平衡系统中，溶质在气相中的摩尔浓度与其在液相中的摩尔浓度的差值为（）。 在符合亨利定律的汽液平衡系统中，溶质在气相中的摩尔浓度与其在液相中的摩尔浓度的差值为（）