在标准状态下的反应H2（g） Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ•mol-1

在标准状态下,2Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是(=0.15V、=0.771V) ( )。 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的ΔrHm与ΔrUm之差是（） 已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(=0.17V 、=0.535V);但若生成Cul沉淀后情况会有所变化。通过计算判定(均在标准状态下)2 Cu2++4→2Cul↓ +I2↓反应的方向(=1.1×10-12)( )。 在298K，100kPa下，反应2H2（g）＋O2（g）→2H2O（l）的ΔrHmΘ＝－572kJ·mol－1，则H2O（l）的ΔfHmΘ是（　　）。 已知下列反应的EΘ都大于0：Zn＋Cu2++＝Zn2+＋Cu，Zn＋Ni2+＝Ni＋Zn2+，则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是( )。 已知反应2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）的ΔrHmΘ＝571kJ·mol－1，则ΔfHmΘ,H2O（l）的值为（） 已知在25℃，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（） 可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△rHmΘ>0，下面说法正确的是（） 在25℃的标准条件时，2H2（g） O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，则ΔfHmθ（H2O，l）=（）。 由下列相关数据可确定CH4（g）的ΔfHmθ为（）。C（石墨）+ O2（g） = CO2（g） ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O ΔrHmθ=-285.8kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O ΔrHmθ=-890.3kJ·mol-1 在298.15K、100kPa下，反应N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）的ΔrHmθ为66.36kJ×mol-1，则NO2（g）的标准摩尔生成焓为（） Pb2++Sn==Pb+Sn2+反应,己知=-0.13V、=-0.14V,在标准状态下,反应向( )进行,当Pb2+: =1. 50mol/L时,反应又向( )进行。 在温度T时，反应2A(g)?+?B(g)?==?2C(g)?的Kθ的值等于1，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应 地球上标准状态下10m3的水，在重力加速度g=20m／s2的外星上，其重量G为（） 地球上标准状态下10m3的水，在重力加速度g=20m／s2的外星上，其重量G为（） 25℃时，反应N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g），∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（） 25℃时，反应N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g），∆rHmӨ=–92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（） 已知反应H2(g) + Br2(g) ? 2HBr(g)的标准平衡常数K1? = 4.0×10-2,则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ? HBr(g)的K2?为: 已知化学键 H─H Cl─Cl H─Cl键焓 / （KJ/mol ） 436 239 431则可估算出反应H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl（g） 的ΔrHmө为（） NJ2型机车起动牵引力在AAR标准状态下为543KN,NJ2型机车起动牵引力在AAR标准状态下为KN（）