当弱电解质的电达到平衡时，（）与（）的比值是一个常数，称电离平衡常数，简称电离常数。

强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离（） 同离子效应使弱电解质电离度（） 凡是电解质都有电离常数吗？为什么？ 电离常数的数值不随电解质浓度的变化而变化，仅与电解质的本性和温度有关（） 在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。() 弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐渐的减小，同时离子结合成分子的速率逐渐的增大，当二者速率接近相等时，就达到了电离平衡状态（） 电解质是在水中或熔融状态下能的物质。根据电解质的电离度大小，可分为强和弱电解质 在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐渐的减小，同时离子结合成分子的速率逐渐的增大，当二者速率接近相等时，就达到了电离平衡状态。是（） 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（） 什么是强电解质、弱电解质？ 什么是强电解质、弱电解质 对弱电解质来说，其电离随溶液浓度的增加而（）。 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应（） 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应 同一弱电解质，随着溶液的稀释，电离度增大，因而其酸度增大（） 对相同浓度的同一电解质来说，电离度的数值一定大于电离常数。 发生同离子效应时，会使弱电解质的电离度增大 下列物质按照电解质、非电解质、弱电解质顺序排列的是（）   弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大 无论是强电解质还是弱电解质，当浓度降低时，溶液的摩尔电导率必定升高（）