单选题

H2和O2以2:1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O,在该过程中()是正确的

A. △H = 0
B. △T = 0
C. pVγ = 常数
D. △U = 0

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惰性气体既不与H2作用又不与O2作用,因此,O2和惰性气体混合在一起不会影响O2与H2的反应平衡常数。 惰性气体既不与H2作用又不与O2作用,因此,O2和惰性气体混合在一起不会影响O2与H2的反应平衡常数() 下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。 将H2(g)与O2(g)以2:1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应,下列结论何者与该过程不相符 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行,此过程中,状态函数的变化值为零的是 还原气体在炉内以CO、H2、O2三种元素为主进行反应 配平加氢反应中SO2+(())H2一H2S+2H2O+Q。 电池Pt,H2(py)│HCl(aq)│O2(py),Pt的电池反应为H2(py)+1/2O2(py) = H2O(l),其298K时的Ey为1.229V,则电池反应的平衡常数为( )。 停炉操作严格控制煤气含H2量和O2量,要求:H2<12%,最高不大于15%;O2<2%,当炉顶温度300℃时为1.8%,600℃以上时为0.8%() 质量相同的氢气(H2)(H2)和氧气(O2),处在相同的室温下,则他们的分子平均平动动能和内能关系为() 在300K,把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克,通入60.0 L的真空容器中,H2和O2的分压比为() H2和O2在不同电极上的超电位与电极电位有关。 25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是() 高炉CO利用率为0.49,炉顶干煤气H2含量为3%,请根据H2利用率与CO利用率的相关数值(ηH2=0.88ηCO+0.1)计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 在300K时,把电解水得到并经干燥的H2和O2的混合气体40.0g,通入60.0L的真空容器中,H2和O2的分压比为() H2的扩散系数和反应速度常数比CO大,提高H2含量将加快还原反应速度。 H2的扩散系数和反应速度常数比CO大,提高H2含量将加快还原反应速度。 在一定温度下: (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 (3) C(石墨) = C(金刚石) ΔH3 = 1.9 kJ·mol-1 其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………………() 在一定温度下: (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 (3) C(石墨) = C(金刚石) ΔH3 = 1.9 kJ·mol-1 其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………………()
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