Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11，其饱和溶液中Ag+离子浓度为（ ）mol/L。

已知Kspθ(Ag2SO4)=1.4′10-5，Kspθ(Ag2CO3)=8.1′10-12，Kspθ(AgCl)=1.8′10-10， Kspθ(AgI)=8.3′10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是. 当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液（） 在Na2S2O3、K2Cr2O7和NaOH溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓和Ag2O↓（） Ag2S的溶度积Ksp的表示式为（ ） 离子积与溶度积相等时，溶液为过饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态（） 溶度积是指饱和溶液中所含溶质的量，也就是溶液中的离子浓度。]（） .当离子积Qi大于溶度积KSP为过饱和溶液，有沉淀析出。（） 下列物质中,难溶于Na2S2O3 溶液,而易溶于KCN溶液的是(Kf,[Ag(CN)2] -=1.26×1021, Kf,[Ag(S2O3)2]3-=2.89×1013) Ag2CrO4与AgSCN的溶度积常数几乎相同，比较溶解度S，正确的为（）。 已知某金属氢氧化物A（OH）2溶度积常数为5.0×10-13，则其饱和溶液的pH值为（） 已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10-4mol/dm3，则Ag2CrO4溶度积为 （ ） CaF2的饱和溶液浓度为2.0 × 10-4 mol·L-1,它的溶度积为 _______ 在配合物[Ag（NH3）2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag（NH3）2]+/[Ag]+=（）（Kf？[Ag（NH3）2]+=1.7×107） 已知298 K时,电池Ag（s）│Ag+（m1）│‖SO42-（m2）│Ag2SO4（s） │Ag（s）的标准电动势为-0.172 V，则Ag2SO4（s）的活度积Kapθ为（） Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：I. Ag2O（s） === 2Ag（s） + （1/2）O2 （g） Kp（Ⅰ）II. 2Ag2O（s） === 4Ag（s） + O2（g） Kp（Ⅱ）设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论正确的是（） 2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 1/2O2 (g) 的△rSmθ =66.7 J·mol-1·K-1，△fHmθ(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为 (A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K 已知Ksp ( PbI2 ) = 7.1 ′ 10-9， 则其饱和溶液中c ( I- ) =（ ） 根据[Ag+]逐渐增加的顺序，排列下列饱和溶液：①AgCl，Ksp=1.77´10-10 ， ②Ag2CrO4，Ksp=1.12´10-12，③AgBrO3，Ksp=5.34´10-5，④AgI，Ksp=8.51´10-17，排序正确的是（） 已知 445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的DrGmy为： 已知Ag = Ag+ + e， ψ? (Ag+/Ag)= 0.7991V，则2Ag = 2Ag+ + 2e的ψ?(Ag+/Ag)为