按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（）
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按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（）
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电解质溶液的离子强度大小，浓度越大，离子的价数越高，离子强度越大（）
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在同一个温度、溶剂、电场强度下，同一种电解质的离子的电迁移速率与浓度无关（）
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德拜-休克尔极限公式适用于________
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当同一种金属通过不同的电解质溶液或电解质溶液的浓度、温度、压力等条件不同时，在金属的表面便产生不同的电极电位，形成（）
A. 土壤腐蚀 B. 浓差腐蚀电池 C.C 电化学腐蚀 D. 微电池腐蚀
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P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。
A.溶剂水被认为是只提供介电常数（ B.D）的连续介质，完全忽略加入电解质后溶液介电常数的变化以及水分子与离子间的水化作用； C.溶质完全离解成离子； D.离子间的相互作用只有库仑力，而其他作用力都忽略不计； E.离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称。
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P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的强电解质溶液的离子互吸理论中的四项假设不包括（）
A.三个以上的多离子间的缔合作用； B.溶质完全离解成离子，且离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称； C.离子间的相互作用只有库仑力，而其他作用力都忽略不计； D.溶剂水被认为是只提供介电常数（ E.D）的连续介质，完全忽略加入电解质后溶液介电常数的变化以及水分子与离子间的水化作用
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关于德拜-休克尔活度计算公式中常数A的说法正确的是（）。
A.常数A与溶剂有关，在25℃时其值为0.5085 B.常数A具有唯一值 C.常数A是与阳离子大小有关的一个值 D.常数A是与阴离子大小有关的一个值
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在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低（）
A.正确 B.错误
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某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。
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某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。
某电解质溶液浓度 m = 0.05 mol·kg-1，其离子强度为 0.15 mol·kg-1，该电解质是：
电解质溶液的电导计算公式为G=k·K。
将电解质溶液加热，离子的热运动强度增大，离子的电迁移速率会加快（）
同一种电解质既可以作为絮凝剂，也可以作为反絮凝剂（）
在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度（）的现象，叫做同离子效应。
这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应
这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应（）
溶液中如果存在离子，也不一定是电解质溶液（）
液体溶液包括两种，即能够（）的电解质溶液和（）的非电解质溶液
关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。
电解质溶液中的离子水化现象是
在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是：
电解质溶液靠离子导电，具有离子性质的固体物质称为（）。
浓度均为m的不同价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为I1，2-2价型电解质的离子强度为I2，则 （ ）
在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（）
锂离子电池按电解质分为（）锂离子电池和（）离子电池两种。
锂离子电池按电解质分为（）锂离子电池和（）离子电池两种
电解质溶液中各离子迁移数之和为1。()
一定温度下,同一弱电解质溶液的浓度愈低,电离度愈大,离子浓度也愈大（）
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