比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。

使用吉布斯函数作为过程方向和限度的判据，其适用条件是恒温、恒压、不作非体积功、封闭系统。() 吉布斯吸附等温式中表面吸附量Г的意义是()。 纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。（???） 如果一个反应的吉布斯函数变为零，则反应 吉布斯（Gibbs）函数减小的过程一定是自发过程。（???） 化学反应若循着系统的摩尔吉布斯函数～反应进度关系曲线进行,则该反应在 进行着热力学可逆过程（） 吉布斯（Gibbs）吸附等温式是描述()。 公式ΔrGm= - nEF成立的条件是: 恒温、恒压|恒温、恒压、可逆|恒温、恒容|恒温、恒容、可逆 当球团的直径较大时，比表面积（）。 已知反应2C （石墨）＋O2（g） = 2CO（g） ，下述求算该反应吉布斯函数变公式正确的是（） 设G1、G2分别是二组分系统中组1和2的偏摩尔吉布斯函数，二种组分的物质的量分别是n1和n2，则体系的吉布斯函数G为G=n1G1+n2G2。() 恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能（） 逆卡诺循环是指当高温热源和低温热源随着过程的进行温度不变时，具有两个可逆的( )组成的逆向循环。 采用柯布-道格拉斯生产函数的是（）。 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因（） 催化剂的比表面积是指（）。 有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？ 等温等压下的可逆相变过程系统的内能和焓不变。 凡是吉布斯能降低的过程,一定是自发过程 柯布—道格拉斯函数中的的经济含义是()。